阿伦尼乌斯公式&(Arrhenius equation)是描述化学反应速率常数随温度变化的经验公式，由瑞典化学家阿伦尼乌斯于1889年提出。其数学表达式为：

• 指数式。k=Ae^(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，R是摩尔气体常量，T是热力学温度，Ea是表观活化能，A是指前因子（也称频率因子）。
• 对数式。lnk=lnA-Ea/RT。

• 微分式。dlnk/dT=Ea/RT^2。

阿伦尼乌斯公式表明，对于大多数化学反应，反应速率常数与温度呈指数关系，即随着温度的升高，反应速率常数增加。阿伦尼乌斯公式的应用范围广泛，适用于描述所有基元反应以及一大批复杂反应。然而，该公式的一个前提假设是活化能Ea被视为与温度无关的常数，这在一定温度范围内与实验结果符合，但在温度范围较宽或是较复杂的反应中，这个假设可能不成立。